Soit une solution aqueuse d'acide chlorhydrique dont la concentration C_0 vaut 1, 0. 10 -2 mol. L -1, son pH vaudra: pH=-\log\left(C_0\right) pH=-\log\left(1{, }0. 10^{-2}\right) pH= 2 B Le pH d'une solution de base forte pH d'une solution de base forte Lorsque l'on dissout une base forte A^- dans de l'eau, le pH de la solution est donné par la formule suivante: pH=14+\log\left(C_0\right) Avec C_0 la concentration en base dissoute (en mol/L). Soit une solution aqueuse de soude dont la concentration C_0 vaut 1, 0. L acide glycolique bac corrigé de. L -1, son pH vaudra: pH=14+\log\left(C_0\right) pH=14+\log\left(1{, }0. 10^{-2}\right) pH=12 C Le pH d'une solution d'acide (ou base) faible Le pH d'une solution d'acide (ou de base) faible dépend des concentrations en acide (respectivement en base) et en base conjuguée (respectivement en acide conjugué) une fois l'équilibre atteint mais dépend également du pK_a du couple. Relation entre pH et pK_a Le pH et le pK_a d'un couple acido-basique sont liés par la relation suivante: pH=pK_a+\log\left(\dfrac{\left[\ce{A-}\right]_{éq}}{\left[\ce{AH}\right]_{éq}}\right) Avec: \left[AH\right]_{éq} la concentration en acide à l'équilibre \left[A^-\right]_{éq} la concentration en base conjuguée à l'équilibre D Le contrôle du pH d'une solution: les solutions tampons Une solution tampon est une solution dont le pH ne varie pas suite à l'ajout modéré d'un acide ou d'une base ou par effet de dilution.
Verser le prlevement dans le becher et noter l'indication de la balance. Diviser cette lecture par 10. Ou bien placer une fiole jauge sche des100, 0 mL sur une balance et noter sa masse. Placer le liquide dans un becher propre et sec; verser le liquide lentement jusqu' ce que le bas du mnisque soit sur le trait de jauge. Terminer l'aide d'une pipette simple. Placer la fiole pleine sur la balance et noter sa masse. Faire la diffrence des masses et diviser par le volume de la fiole jauge. 2. Pour dterminer le pourcentage massique d'acide glycolique, on ralise le titrage dcrit ci-dessous dans ses grandes lignes. On dispose de 50 mL d'une solution d'acide glycolique que l'on dilue vingt fois. On ralise le titrage suivi par pH-mtrie d'une prise d'essai de 10, 0 mL de la solution dilue par une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium, (Na + (aq) + HO - (aq)), de concentration molaire gale 0, 50 mol. Les couples acide-base - Maxicours. L -1. On obtient les rsultats exprimentaux suivants. 2. 1 Dcrire la prparation de 100, 0 mL de solution dermatologique dilue 20 fois.
Exercice I 1. Recopier la formule générale d'un acide \(\alpha \)-aminé donnée ci-dessous, puis encadrer et nommer les deux groupes caractéristiques présents. \(\begin{array}{*{20}{c}}{R -}&{CH}&{-COOH}\\{}&|&{}\\{}&{N{H_2}}&{}\end{array}\) 2. Expliquer brièvement l'appellation d'acide \(\alpha \)-aminé attribuée à cette molécule. 3. Définir: carbone asymétrique. 4. Recopier la formule semi-développée de la leucine et indiquer le carbone asymétrique par un astérisque (*) 5. Pourquoi la molécule de leucine est-elle chirale? 6. Donner selon la représentation de Fischer la configuration L de la leucine 7. Dans l'organisme humain, les protéines apportées par les aliments sont décomposées par hydrolyse dans l'appareil digestif. L acide glycolique bac corrige. Les acides \(\alpha \)-aminés ainsi produits passent dans l'intestin et sont transportés vers les organes et les cellules. Sous le contrôle du programme génétique, ils sont ensuite assemblés en d'autres protéines. 7. 1 Recopier la formule du dipeptide suivant et entourer la liaison peptidique.
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