Exercices corrigés à imprimer pour la seconde – Détermination et prélèvement de la quantité de la matière Exercice 01: Choisir la (les) bonne(s) réponse(s). Donner des explications (s'il y a lieu) La masse m d'une espèce chimique, sa quantité de matière n et sa masse molaire M sont reliées par la relation: La masse volumique ρ d'un corps, de masse m et de volume V sont reliés par: Exercice 02: Le sucre alimentaire le plus courant est le saccharose de formule C 12 H 22 O 11. Calculer la masse molaire du saccharose. Calculer la quantité de matière de saccharose contenue dans un morceau de sucre de masse 5, 5 g. Le sulfate de cuivre a pour formule CuSO 4. Calculer la masse molaire du sulfate de cuivre. Quelle est la masse de sulfate de cuivre correspondant à 0, 5 mol? Exercice 03: Depuis l'Antiquité, on connait les symptômes du scorbut: fatigue extrême, douleurs, altération des gencives…. maladie était observée autrefois sur les bateaux ou les équipages manquaient de fruits et légumes frais.
Calcul de quantité de matière Exercice 1: Calculer le nombre d'entités d'un échantillon On dispose d'un échantillon de \( 9, 72 mol \) de molécules d'eau (\( H_{2}O \)). On donne: \(N_A = 6, 02 \times 10^{23} mol^{-1}\) Déterminer le nombre de molécules d'eau de cet échantillon. On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs. Exercice 2: Déterminer le nombre de molécules dans un échantillon On considère un échantillon contenant \(53 mmol\) d'acide ascorbique, de formule brute \(C_6H_{8}O_6\). On rappelle que la constante d'Avogadro vaut \( N_A = 6, 02 \times 10^{23} mol^{-1} \). Calculer le nombre de molécules d'acide ascorbique que contient l'échantillon. On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs. Quel est alors le nombre d'atomes d'hydrogène correspondant? Exercice 3: Calculer la quantité de matière d'un échantillon On dispose d'un échantillon de \( 7, 88 \times 10^{23} \) atomes de carbone. Déterminer la quantité de matière de cet échantillon. On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Calcul de quantité de matière Exercice 1: Calculer le nombre d'entités d'un échantillon On dispose d'un échantillon de \( 5, 74 \times 10^{-2} mol \) de molécules d'eau (\( H_{2}O \)). On donne: \(N_A = 6, 02 \times 10^{23} mol^{-1}\) Déterminer le nombre de molécules d'eau de cet échantillon. On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs. Exercice 2: Calculer la quantité de matière d'un échantillon On dispose d'un échantillon de \( 4, 31 \times 10^{21} \) atomes de carbone. Déterminer la quantité de matière de cet échantillon. On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient. Exercice 3: Déterminer le nombre de molécules dans un échantillon On considère un échantillon contenant \(55 mmol\) de protoxyde d'azote, de formule brute \(N_2O\). On rappelle que la constante d'Avogadro vaut \( N_A = 6, 02 \times 10^{23} mol^{-1} \). Calculer le nombre de molécules de protoxyde d'azote que contient l'échantillon. On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs.
Exercice 4: Calculer le nombre d'entités d'un échantillon On dispose d'un échantillon de \( 1, 41 \times 10^{1} mol \) de molécules d'eau (\( H_{2}O \)). Exercice 5: Déterminer le nombre de molécules dans un échantillon On considère un échantillon contenant \(31 mmol\) de saccharose, de formule brute \(C_{12}H_{22}O_{11}\). Calculer le nombre de molécules de saccharose que contient l'échantillon. On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs.
n = \dfrac{m}{M} n = \dfrac{M}{m} n = m \times M n = \dfrac{1}{m \times M} Comment peut-on facilement trouver la masse molaire d'un atome? Elle est renseignée sur le tableau périodique des éléments. Elle est égale à son nombre de moles. Elle est égale à son nombre d'électrons. Elle est égale à son nombre d'électrons de valence. Que représente une mole? Un paquet de 6{, }022 \times 10^{23} particules Un paquet de 6 022 particules Un paquet de 6{, }022 \times 10^{11} particules Un paquet de 6{, }022 \times 10^{7} particules Un paquet de 6{, }022 \times 10^{222} particules
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